화학test(실험)
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작성일 22-11-18 21:37본문
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화학test(실험) 중 마그네슘의 연소에 대하여 알아 보았습니다. 예를 들어 FeO (wustite)는 비율의 범위를 갖는데 FeO에서 FeO 이다. 1:1인 FeO은 발견되지 않았다. 두가지 이유가 있다고 생각한다.
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화학실험중 마그네슘의 연소에 대하여 알아 보았습니다.
왜 이런 결과가 나왔는지 analysis(분석) 해 보기로 한다.
￭ 實驗(실험)의 오차 가능성
實驗(실험)방법에서 언급한 것처럼 가열을 할 때 불꽃이 약하면 그을음이 생길 수 있다 實驗(실험)을 진행하다보면 도가니에서 흰 연기가 발생하는데 이것은 MgO의 작은 입자가 날라 가는 것으로 생각 된다된다. 이 외에 저울의 정밀성도 요인이 될 수 있다 더 정밀할 때 즉 더 많은 자리수까지 측정(measurement)할 수 있으면 그렇지 않을 때보다 오차를 많이 줄일 수 있을 것이다.
이런 현상이 발생하는 이유는 금속의 경우 보통보다 하나 더 많은 산화수의 존재에 있다 wustite의 경우 철은 +2와 +3의 둘 모…(투비컨티뉴드 )
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설명
다. (수련회의 이유로 직접 實驗(실험)을 수행하지 못하고 결과만을 받았기 때문에 實驗(실험) 과정에서의 오차를 추측하여 생각해보았다.)
￭ 비화학량론적 화합물 (Nonstoichiometric Compounds)
화합물에서 각 성불들은 일정한 무게비를 갖는다는 것이 일반적으로 받아 들여 지지만 많은 고체상태의 이종 화합물은 고정된 비율을 갖지 않는 것이 존재한다. 둘째로, 만약에 實驗(실험)에서의 잘못이 없었다고 한다면 산소와 마그네슘은 정확히 1:1로 결합하지 않을 가능성이 있다는 것이다. 만약 이 흰 연기, MgO를 잘 차단하지 못하고 도가니 밖으로 날려 보내게 되면 “(도가니+뚜껑+Mg산화물) 무게(g)“의 값이 실제보다 줄어들고 거기에 연이어 ”산소의 질량 (g)`값도 틀려질 수밖에 없다. 첫째는 實驗(실험)기구가 정밀하지 못했다거나 수치측정(measurement)을 제대로 못했다거나 實驗(실험)방법을 따라 매끄럽게 수행하지 못한 것 등에 의해 생기는 오차의 요인이다. 이들은 값으로 딱 정해지지는 않고 단일 상에서 그 비율의 범위를 갖는다.화학실험-마그네슘의연소 , 화학실험공학기술레포트 ,
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4.Discussion
정확히, 명확하게 1:1의 비율로 산소와 마그네슘이 反應함을 확인할 수는 없었다.